Escribir la ecuación química correspondiente a la reacción de combustión del propano (C₃H₈). Determinar la energia desprendida en la combustión de 1 kg de gas propano y el volumen, medido a 1 atm y 25 °C, de dióxido de carbono producido.

El propano es un hidrocarburo que, como todos ellos, produce en la combustión dióxido de carbono y agua. La ecuación química sin ajustar será:

C₃H₈ (g) + O₂ (g) ⇒ CO₂ (g) + H₂O (l)

Para ajustar la ecuación química basta observar que en el primer miembro hay 3 átomos de carbono y, por tanto, debemos utilizar el coeficiente 3 en el dióxido de carbono y considerar 4 moléculas de agua, ya que cada molécula de propano tiene 8 átomos de hidrógeno. El coeficiente que resulta para el oxígeno es 5. Dado que el calor de combustión es de 2.217,9 kJ/mol, la ecuación química completa, incluyendo el aspecto termoquímico, correspondiente a la combustión del propano es:

C₃H₈ (g) + 5 O₂ (g) ⇒ 3 CO₂ (g) + 4 H₂O (g) + 2.217,9 kJ

Dado que 1 mol de propano son 44 g y producen 2.217,9 kJ en la combustión, establecemos la siguiente relación:

$44\mathrm{g\; de}{\mathrm{C}}_3{\mathrm{H}}_8\stackrel{\mathrm{producen}}{\to }2.217,9\mathrm{kJ}$

$1.000\mathrm{g\; de}{\mathrm{C}}_3{\mathrm{H}}_8\stackrel{\mathrm{producirán}}{\to }\mathit{x}$

$\mathit{x}=\frac{1.000\mathrm{g\; de}{\mathrm{C}}_3{\mathrm{H}}_8·2.217,9\mathrm{kJ}}{44\mathrm{g\; de}{\mathrm{C}}_3{\mathrm{H}}_8}=50.406,8\mathrm{kJ}$

Estableciendo la relación correspondiente entre las cantidades de propano que se queman y de CO₂ que se produce tenemos: 44 g de propano producen 3 moles de CO₂ que ocupan un volumen de 3 · 22,4 L en las condiciones dadas:

44 g de propano → 3 · 22,4 L de CO₂

1.000 g de propano → x

$\mathit{x}=\frac{1.000\mathrm{g\; de\; propano}·67,2\mathrm{L\; de}{\mathrm{CO}}_2}{44\mathrm{g\; de\; propano}}=1.527,27\mathrm{L\; de}{\mathrm{CO}}_2$