-La vida está llena de reacciones químicas: en las plantas (fotosíntesis), en nuestro cuerpo (respiración, digestión de los alimentos), a nuestro alrededor (en la cocina, en los laboratorios, en la industria...).
En las combustiones incompletas en los calentadores de agua o en los motores de los coches mal regulados, además de vapor de agua y dióxido de carbono, se o...
El principal protagonista de la combustión es el oxígeno. La vida no sería posible sin él; y la combustión, tampoco. Pero para que se produzca una reacción de combustión hace falta también un combustible.
La combustibilidad es una propiedad característica de la materia, pues permite diferenciar las sustancias que arden de las que no arden.
La combustión es un tipo de reacción química en la que los reactivos son el combustible y el oxígeno del aire, y los productos suelen ser (aunque no siempre) dióxido de carbono y vapor de agua. Fijémonos en los siguientes ejemplos.
Las reacciones de combustión son exotérmicas: desprenden energía; ésta es una de las aplicaciones más importantes: se utilizan como fuente de energía.
| Combustible | Valor energético |
|---|---|
| Madera | ~18 MkJ/g |
| Carbón (antracita) | 31 MJ/g |
| Gasolina | 49 MJ/g |
| Gas natural | 53 MJ/g |
| Hidrógeno | 142 MJ/g |
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