-Entre los muchos tipos de industrias destacan las industrias químicas, de fuerte crecimiento en el siglo pasado y, hoy día, uno de los pilares básicos de la economía mundial.
Carbonato sódico (soda). Aparte de su valor anticorrosivo y para ablandar el agua, se usa en procesos de fabricación de jabones, detergentes, reveladores fotográficos, acero, esmaltes, tintes, textiles, alimentos, etc.
El cristal se obtiene a partir de la sal común, NaCl, y de la piedra caliza, CaCO3, por el procedimiento Solvay.
2 NaCl + CaCO3 ⇒ Na2CO3 + CaCl2
Es imprescindible utilizar amoníaco, NH3, para que la reacción sea rentable.
Hidróxido sódico. Entre sus aplicaciones industriales cabe destacar la fabricación de jabones y detergentes, el rayón y las fibras de acetato.
Se obtiene por electrólisis de la sal común, haciendo reaccionar con agua el sodio que se recoge en el cátodo:
2 Na + 2 H2O ⇒ H2 + 2 NaOH, liberado en el ánodo
El consumo de energía eléctrica en este proceso es tan enorme, del orden del de una ciudad grande, que estas fábricas deben ubicarse en lugares donde la electricidad sea barata. Tambien es deseable que la sal sea abundante.
Amoníaco. Es la base de toda la industria de fertilizantes. También se usa en la fabricación de explosivos y en la propia industria química. Se sintetiza directamente a partir de constituyentes, hidrógeno H2 y nitrógeno N2:
N2 + 3 H2 ⇒ 2 NH3
El mérito de Fritz Haber (1868-1934) es el de haber aplicado las nuevas teorías químico-físicas al estudio de esta reacción. Demostró que una temperatura moderada, 400 °C, junto a una presión alta, 250 atmósferas, eran las condiciones ideales para que esta reacción, fácilmente reversible, pudiera ser de utilidad.
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